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化學常見的酸ppt素材

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酸簡介

酸字屬夋字族。在夋字族，夋字是聲符兼義符。夋字族漢字與“尖銳”之義有關。酸的本義是“醋”，引申義是“醋的味道”。酸的現(xiàn)代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與堿相對。酸堿質子理論涉及的酸概念：酸堿離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據(jù)他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子并且不產(chǎn)生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產(chǎn)生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產(chǎn)生的陽離子（H+）卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

酸的強弱

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸（有人認為是弱酸），亞硝酸

弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸等。

特殊：苯酚雖叫石炭酸，但屬于酚類，不算有機酸。

比較酸的強度，可比較它們在一種堿中的離解常數(shù)。根據(jù)廣義的定義，水就是一種堿，故對弱酸（蒸餾水屬于中性），比較在水中的離解常數(shù)即可。這叫“水的區(qū)分效應”。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應”；不過可以使用更強的堿。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區(qū)分效應不明顯，可使用更強的堿。

含氧酸的命名﹕對于分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO₃(氯的氧化數(shù)為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數(shù)+7)﹑亞氯酸HClO₂(氧化數(shù)為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)+1)﹔又如HSO﹑H₂S₂O8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù) 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H₃BO₃

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